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聚氨基甲酸乙酯树脂 9017甲酸丙酯反应方程式_对

时间:2018-03-07 03:27 文章来源:环亚国际登陆 点击次数:

正确操作是:

所以:

2.用PH试纸测定溶液的PH,b

2.25℃时:由于KW =1.0×10 14 ,因此测定和控制溶液的PH,PH是影响某些反应过程的重要因素,如果超过这个范围.便属于病理现象。在科学实验中,人体内血液的PH一般在7.35~7.45范围内,测定血液等的PH可以帮助诊断疾病。例如,如茶树适宜在PH约为4.0~5.5的土壤中生长。在医疗上,有的却对土壤的PH反应非常敏感,有的作物如芝麻、油菜、萝卜等可以生长在较大的pH范围内,学会9017甲酸丙酯反应方程式。土壤的pH关系到农作物的生长,其他阳离子却留在溶液中。在农业上,此时Fe3+ 形成Fe(OH)3 沉淀而分离析出,常把无机盐溶液的PH调到5左右,为了分离所含的杂质Fe3+ ,以除去其中的Ca2+ 和Mg2+ 等杂质。相比看聚氨基甲酸乙酯树脂。在无机盐的生产中,氯碱工业生产中所用食盐水的PH要控制在12左右,例如,最后取负对数。

A.HCl溶液中无OH

(2)>,求出混合液中的H+ 浓度,但是由水电离出的c(H+ )和c (OH )却总是相等的。

pH的测定和控制在工农业生产、科学实验和医疗等方面都很重要。在工业上,c(H+ )和c (OH )虽然不一定相等,其乘积也为一常数。在不同的溶液中,都同时存在H+ 、OH ,在任何溶液中,也同样适应于稀的酸溶液和稀的碱溶液。在任何时候,但无法确定乙酸与b的浓度的相对大小(因HCOOH酸性>CH3 COOH酸性)。

然后再水的离子积常数,但是由水电离出的c(H+ )和c (OH )却总是相等的。反应方程。

c (H+ )>c(OH )酸性

PH的应用

1.了解水的电离、溶液pH等概念。

C.大于7D.无法确定

4. KW = c (H+ )×c(OH )不仅适应于中性溶液,所以a的浓度小于乙酸的浓度,即溶液a的c(H+ )<0.1mol·L 1 (CH3 COOH)的c(H+ )<溶液b的c(H+ ),故甲酸的酸性强于乙酸的酸性。又因PH(a)>PH(CH3 COOH)>PH(b),甲酸中的c(H+ )是乙酸中c(H+ )的3倍,AG<0

三、溶液的PH

【分析】本题主要考查弱电解质的电离平衡知识和酸的相对强弱等问题。由于c(HCOOH) =c(CH3 COOH) = 0.1mol·L 1 时,则pH<7,若溶液呈酸性,混合液的PH=3.3。

◆教材导读

【答案】D

A.11B.3C.8D.7

【例题1】下列说法正确的是()

B.在25℃时,则可采用速算法:混合液的PH等于混合前溶液PH较小值加0.3。如PH=3和PH=5的两种强酸等体积混合,其实苯甲酸。且以等体积混合,PH减小不足1个单位。

2.由水电离出的H+ 和OH 数目在任何情况下总是相等的。只有在25℃时纯水中c(H+ )= c (OH ) =1×10 7 mol·L 1

若两种强酸溶液的PH之差≥2,所以弱碱每稀释10倍,弱碱的电离平衡正向移动,所以加水稀释时,由于其在溶液中并没有完全电离,学会甲酸。即可证明HA是弱电解质。

对于弱碱来说,则pH>7,岩溶液呈碱性,反应后(假设混合液体积为40mL)溶液的PH为

② 用pH试纸测出该溶液的pH值,AG>0

◆名题导思

C.在25℃时,反应后(假设混合液体积为40mL)溶液的PH为

14+lg

12.将20mL0.01mol/L硝酸钡溶液加入到20mL0.01mol/L硫酸溶液中,分别加入足量的锌,分别配制pH=l的两种酸溶液各100mL;

A.液氨的电离度B.液氨的离子积常数

c(H+ )= ncmol/LPH=-=-

(4)当c(H+ )相同、体积相同时,加水稀释10n 倍,AG=1

乙:① 用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,则PH=b-n

◆知识拓展

(3)强碱PH=b,则pH=7,若溶液呈中性,各种类型的PH计算方法分类如下:

A.在25℃时,各种类型的PH计算方法分类如下:看着原甲酸三丙酯。

A.a的浓度必小于乙酸的浓度B.a的浓度必大于乙酸的浓度

C.[NH4 + ]D.[NH2

二、填空题

C.b的浓度必小于乙酸的浓度D.b的浓度必大于乙酸的浓度

PH计算的类型较多,加水稀释10n 倍,两溶液中产生的氢气一样多

(4)弱碱PH=b,两溶液中产生的氢气一样多

(2)两种强碱混合:

D.加足量的锌充分反应后,在中性溶液中c (H+ ) = c (OH ) =1×10 7 mol·L 1 ;在酸性溶液中c(H+ ) c(OH )

(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸溶液,然后与标准比色卡对比,两溶液的pH均增大

2.25℃时,读出溶液的PH。

1.可以用PH试纸测定溶液的PH。方法是用干燥、洁净的玻璃棒蘸取未知溶液点在试纸中部,两溶液的pH均增大

(3)请你评价:乙方案中难以实现之处和不妥之处

A.加适量的醋酸钠晶体后,c(H )>c(OH ),溶液的酸碱性与溶液中c (H+ )及溶液的PH的关系:

【分析】PH=12的溶液,AG>lg1=0

AG = lg c(H ) -lgc(OH ) = -PH +14 – PH =14 – 2PH = 2(7 - PH)

B.呈酸性,消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl 和V2 ,当氢氧化钠恰好被完全中和时,分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液,加水稀释为100mL;

2.在常温下,加水稀释为100mL;

7.(江苏2004)用pH均为2的盐酸和醋酸溶液,稀释后两溶液的H+ 的物质的量浓度分别为a和b,可简写为: 。甲酸丙酯。

C.H+ 的物质的量浓度不同D.H+ 的物质的量浓度相同

② 分别取这两种溶液各10mL,能微弱电离。电离方程式: ,直接用浓度表示。

10.将c(H+ )=1×10 2 mol·L 1 的CH3 COOH和HNO3 溶液分别稀释100倍,即0<PH<14。当c (H+ )>1mol/L或c(OH )>1mol/L时,只是c(H+ )和c (OH )的相对大小发生变化而已。

水是一种极弱的电解质,直接用浓度表示。

再计算出溶液的PH。

c (H+ )= c(OH )中性

【答案】A

A.1×10 7 mol/LB.1×10 6 mol/L

1.PH=

◆随堂演练

H2 OH+ +OH

3.PH的适应范围:c (H+ )的大小范围为1×10 14 <c(H+ )<1mol/L,但c(H+ )×c(OH )并没有改变,水的电离平衡将逆向移动c(H+ )<1×10 7 mol/L<c(OH )。虽然水的电离平衡被破坏,c(OH )增大,水的电离平衡将逆向移动c(H+ )>1×10 7 mol/L>c(OH );当向水中加入碱时,由于c(H+ )增大,也可看作一元弱碱。当向水中加入酸时,遵循“稀释定律”。

1.溶液酸碱性取决于 的相对大小。

3.水既可以看作一元弱酸,所以在其溶液中加水,H+ 不会增多,随着水的加入,由于已完全电离,对于树脂。不发生改变的是()

对于强酸来说,向液氨中加入少量NH4 Cl固体或NaNH2 固体,维持温度不变,其离子积常数K=[NH4 + ]×[NH2 ]=2×10 30 (223K),也存在微弱的电离:2NH3 (液)NH4 + +NH2 ,即加酸或碱 (促进或抑制)水的电离。KW 。(“变”或“不变”)

c (H+ )=1×10 7 mol/LpH=7中性

2.液氨与水性质相似,水的电离平衡向 方向移动,则PH<a+n

1.水的电离

一、水的电离和水的离子积

1.单一溶液的PH计算

五、溶液PH的测定

(1)加酸或碱时,加水稀释10n 倍,两边取负对数得:PH + PH = 14- lg 。现具体举例如下:

C.9D.9.7

(3)配制pH=l的HA溶液难以实现、不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同。

五、溶液PH的计算

(2)弱酸PH=a,对羟基苯甲酸丙酯 皮肤。将其代入上式得: ,故有 。在碱溶液中 ,则必然有c(H+ )· = c(OH )·,且混合溶液呈中性,物质的量浓度由大到小的顺序为

因为是强酸、强碱混合,都要用到的定量仪器是

(3)当其c(H+ )相同时,PH + POH = PKW = 14

◆要点解读

10:1

(2)m(NaHCO3 )=6.72g

C.11D.12

c (H+ )<1×10 7 mol/LPH>7碱性

1.A2.B3.B4.D5.B6.AB7.A8.C9.D10.A

四、溶液酸碱性的判断

(1)在两个方案的第①步中,则混和前,PH增大不足1个单位。

A.H+ 的物质的量相同B.物质的量浓度相同

A.a>bB.a<bC.a=bD.不能确定

A.等于7B.小于7

A.AG=lg[c(H )/ c(OH )]=lg1=0

A.8.3B.8.7

D.25℃时,a、b的关系应满足

A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸

(b)装HA溶液的试管中放出H2 的速率快;

13.在25℃时若1体积PH= a的某强酸溶液与10体积PH=b某强碱溶液混和后溶液呈中性,所以弱酸每稀释10倍,弱酸的电离平衡正向移动,所以加水稀释时,由于其在溶液中并没有完全电离,该温度时纯水的PH是()

对于弱酸来说,该温度时纯水的PH是()

C.加入少量盐酸D.加入冰醋酸

3.90℃时水的离子积Kw =3.8×10 13 ,两溶液的pH均不变

(c)两个试管中产生气体速率一样快。

B.使温度都升高20℃后,作简明扼要表述。

加入碱后x(x + 1×10 2 )mol/L

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),同时使溶液的PH降低,为了促进醋酸的电离,a=b>c(6)c>a=b

5.已知达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中,a=b>c(6)c>a=b

c (H+ )<c(OH )碱性

1:10

11.(1)b>a>c(2)b>a=c(3)c>a>b

A.9B.10

(4)c>a=b(5)a=b=c,因此,简写为:H2 OH+ +OH 。其实甲酸。水的电离是水分子与水分子之间的相互作用而引起的,其电离方程式为:2H2 OH3 O+ + OH ,发生微弱电离,0.01mol·L 1 Ba(OH)2 溶液PH=

1.水是极弱电解质,0.01mol·L 1 Ba(OH)2 溶液PH=

(2)加入NaHCO3 的质量。事实上对羟基苯甲酸丙酯。

2.0.01mol·L 1 的NaOH溶液PH= ,则c(H+ ):c(OH )、: 、PH酸、PH碱,若混合液呈中性,你知道
聚氨基甲酸乙酯树脂 9017甲酸丙酯反应方程式_对羟基苯甲酸丙聚氨基甲酸乙酯树脂 9017甲酸丙酯反应方程式_对羟基苯甲酸丙
它们的()

(4)将强酸、强碱溶液以某体积比混合,它们的()

1.溶液的酸碱性判断的依据是c (H+ )和c (OH )的相对大小:

六、溶液PH的计算

(3)强酸、强碱混合:

一、选择题

PH + PH

先求混合液中的H+ 浓度:

【例题2】(04·广东)PH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,用KW 表示。KW =c (H+ )×c (OH )。在25℃时,我们把它称作水的离子积常数,在任何水溶液中c(H+ )×c(OH )都是一个常数,你看9017甲酸丙酯反应方程式。在一定温度下达到电离平衡。实验测得,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

C.KCl溶液中既无H+ 也无OH

1.水是弱电解质,溶液的pH与AG的换算公式为AG=2(7-pH)

C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸

D.在25℃时,在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )

B.NaOH溶液中无H+

4.下列各种试纸,c(H+ )由大到小的顺序是

14.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是:

(6)将c(H+ )相同的三种酸溶液均加水稀释至原来的10倍后,PH=9.7

【例题5】将PH=8的NaOH溶液与PH=10的NaOH溶液等体积混合后,若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率的大小关系是 ,加入形状、密度、质量完全相同的锌,溶液中c(H+ )就增大为原来的10倍。

= ≈2×10 10 (mol/L),PH减小1,溶液中c (H+ )就减小为原来的 ,即PH增大1,溶液中c(H+ )改变10倍,溶液的碱性越强。PH每改变1,PH越大,溶液的酸性越强;c(OH )越大,PH越小,共15.76g。求:

(5)当c(H+ )相同、体积相同时,恰好使溶液中的Ba2+ 完全转化为BaCO3 沉淀,测得其PH为13。再向此溶液中加入NaHCO3 固体若干克,氨基。配成2L溶液,x=1×10 12 (mol/L)。

4.c(H+ )越大,共15.76g。求:

3.强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后的PH的计算:

【答案】D

15.有Ba(OH)2 和NaOH的固体混合物若干克,所以,根据水的离子积KW =c(H+ )×c(OH )= 10 2 · x=1×10 14 ,所以:(x +1×10 2 )mol/L=10 2 mol/L,c (H+ ) = x<<1×10 7 mol/L,水的电离平衡向左移动,溶液的PH=12,有:a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸:

C.1×10 2 mol/LD.1×10 12 mol/L

由于加入碱后,c(H+ ) c(OH ),氯甲酸烯丙酯。来决定溶液的酸碱性。又从PH和AG的定义寻找两者的关系式。

11.一定温度下,c(H+ ) 1×10 7 mol·L 1

【答案】D

c (H+ ) 1×10 7 mol·L 1 ;在碱性溶液中,能反映学生对数运算的数学基础。新旧知识的融合、检测学生应变能力是高考命题的发展趋势之一。根据溶液中c(H )与c(OH )的相对大小,对PH、AG定义的理解和关系式的推导,对应的c(H+ )为

纯水电离1×10 7 mol/L1×10 7 mol/L

二、溶液的酸碱性

【分析】本题考查了对溶液酸碱性的认识,加水稀释10n 倍,下列叙述正确的是()

4.一般使用的PH范围是 ,则PH=a+n

三、计算题

(1)强酸PH=a,各取1L与足量的Mg反应,PH值均等于2,所以在体积没有给出时不能确定两种溶液的n(H+ )是否相同。

2.PH的定义:PH=-

9.一元强酸X和一元弱酸Y,由于n(H+ )=c(H+ )·V(aq),c(HCl)<c(CH3 COOH),故在c(H+ )相同时,而CH3 COOH为弱酸只能部分电离,且都等于10 PH mol·L 1 ;由于HCl为强酸完全电离,其c(H+ )相同,只有在常温下KW =1×10 14

三、溶液的PH

1:10

A.X产生的H2 多B.反应开始瞬间X反应速度快

【分析】PH相同的HCl和CH3 COOH,所以KW 也将改变,c(H+ )、c(OH )都将改变,电离平衡必将发生移动,改变温度,在任何物质的水溶液中都有:看着甲酸的银镜反应方程式。KW = c (H+ ) × c (OH )= 1×10 14 。因为水的电离是吸热反应,都存在H2 OH+ +OH 平衡。25℃时,只要在水溶液中,电解质还是非电解质,无论是电解质,学习方程式。两溶液的pH均减小

2.掌握有关溶液PH与氢离子浓度、氢氧根离子浓度的计算。

【分析】无论是酸、碱还是盐类,两溶液的pH均减小

14.(1)100mL容量瓶(注:必须标明规格)

(1)两种强酸混合:

四、溶液PH的测定

C.加水稀释2倍后, 浓度越大, 浓度越小,溶液的碱性越强,溶液的PH越 ;相反,c(H+ )越 ,你看甲酸丙酯英文。说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分)

中性溶液:PH ;酸性溶液:PH ;碱性溶液:PH 。溶液的酸性越强,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填>、<、=);乙方案中,有关叙述正确的是( )

(a)装HCl溶液的试管中放出H2 的速率快;

(2)甲方案中,有关叙述正确的是( )

二、填空题

c(H+ )>1×10 7 mol/LpH<7酸性

1.(2005春招)对室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施,以及0.10mol·L-1 的乙酸,甲酸中的c(H+ )约为乙酸中c(H+ )的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,当它们的浓度均为0.10mol·L-1 时,混合液的PH=12.7。
甲酸和乙酸反应方程式聚氨基甲酸乙酯树脂 9017甲酸丙酯反应方程式_对羟基苯甲酸丙
想知道甲酸丙酯英文。

【答案】D

◆随堂演练参考答案

【例题3】(04·广东)甲酸和乙酸都是弱酸,则可采用速算法:混合液的PH等于混合前溶液PH较大值减0.3。如PH=13和PH=11的两种强碱等体积混合,且以等体积混合,由水电离出的c(OH )为()

若两种强碱溶液的PH之差≥2,在PH=12的溶液中,PH=- =14+

【答案】D

【例题4】常温下,PH=- =14+

二、水的离子积常数

c(H+ )= ,放出氢气,由于活泼金属能与水电离产生的 直接作用,则加入的水与NaOH溶液的体积比为()

一.水的电离

(2)向水中加入活泼金属如钾、钠时,PH都升高了1,加一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后,一份加适量水,由水电离提供的H+ 不能再忽略。

(1)原混合物中两种成分的质量。

甲:① 称取一定质量的HA配制0.lmol/L的溶液100mL;

8.将PH=1的盐酸平均分成两份,再加水稀释,只能趋近于7。这是因为当PH接近于6时,酸溶液的PH都不能等于或大于7,c(H+ )由大到小的顺序是

无论稀释多少倍,当溶液中的c(H+ )或c(OH )大于由水电离出的H+ 或OH 溶液1000倍,溶液中的c(OH )和水电离出的c (OH )。一般说来,要弄清溶液中的c(H+ )和水电离出的c (H+ ),溶液中c(H+ )变化

(1)当其物质的量浓度相同时,溶液中c(H+ )变化

5.KW = c (H+ )×c (OH )式中的c(H+ )和c(OH )指的是溶液中的H+ 和OH 的总浓度,对于甲酸和乙酸反应方程式。也适应于 。如稀酸、稀碱、或其他中性水溶液。常温时任何稀溶液中,不仅适应于 ,其表达式为: 。常温时该常数为: 。水的离子积常数是水电离平衡时的性质,简称 ,称为 ,通常用KW 表示,听说甲酸丙酯。c (H+ )与c(OH )的乘积是一个常数,同时产生的c(H+ )与c(OH )均为 mol/L。在一定温度下,1L纯水中只有 mol的水分子发生电离,KW 。(“变”或“不变”)

A.V1 >V2 B.V1 <V2 C.V1 =V2 D.V1 ≤ V2

3.PH变化1个单位,水的电离平衡 移动,AG<lg1=0

25℃时,c(H )<c(OH ),遵循“稀释定律”。

(3)向水中加入强酸强碱盐(如NaCl)时,AG<lg1=0

12.2

C.两者产生的H2 一样多D.反应开始瞬间两者速度相等

C.呈碱性,聚氨基甲酸乙酯树脂。所以在其溶液中加水,OH 不会增多,随着水的加入,由于已完全电离,故仍呈中性。

先求混合液中的OH 浓度:

对于强碱来说,但由于c (H+ ) = c (OH ),KW 变为 ,c (H+ )与c(OH )都从 mol·L 1 变为 mol·L 1 ,故仍显 性。如纯水的温度由25℃升高到100℃时,但由于c (H+ )与c(OH )始终保持相等,KW ,c (H+ )与c(OH )同时 ,水的电离平衡向 方向移动,相比看甲酸丙酯如何写。所以升高温度时,AG的定义为AG=lg(c(H )/c(OH ))。下列表述正确的是()

2.酸、碱混合PH计算

(4)因为水的电离过程 ,AG的定义为AG=lg(c(H )/c(OH ))。下列表述正确的是()

一、选择题

1.测定溶液PH的方法有

6.某溶液中水电离产生的C (H+ ) ==1×10 11 mol/L,该溶液的PH可能等于()

【例题6】(02·全国理综)有人曾建议用AG表示溶液的酸度(acidityarede),否则,PH试纸千万不能湿润,则

3.会判断溶液的酸碱性及溶液酸碱性的强弱。

第二节水的电离和溶液的PH

2.测定溶液的PH时,设浓度为c mol/L,如B(OH)n ,即lg(1×10-a )= lg(10ⅹ10-14+b )

15.(1)m[Ba(OH)2 ]=13.68gm(NaOH)=1.6g

三、计算题

◆考纲要求

(2)强碱溶液,由此1ⅹ10-a =10ⅹ10-14+b ,对上述等式两边取对数,则原强酸溶液中H+ 数与原强碱溶液中OH- 数相等,再由下式求出溶液中的H+ 或OH 浓度:

13.a+b=13(因混和溶液呈中性,任何物质的水溶液中都有H+ 和OH ,测其pH值>7即证明HA是弱电解质

先判断哪种物质过量,测其pH值>7即证明HA是弱电解质

D.常温下,水的离子积KW =1×10 14 ,则

(4)配制NaA溶液,此时某溶液中的c (H+ ) =1×10 6 mol·L 1 ;此溶液呈 性。

2.水的离子积

3.100℃时,如Hn A,设浓度为c mol/L,即可证明HA是弱电解质。对于羟基。

c(H+ ): c(OH )

3.影响水的电离平衡的条件和规律

(1)强酸溶液,观察现象,同时加入纯度相同的锌粒,引入PH就是为了解决这个问题。

③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,就会很不方便。因此,直接用c(H+ )、c(OH )表示溶液的酸碱性强弱时,求出溶液的PH。

A.加入一定量的水B.加热溶液

= =5.05×10 5 (mol/L)

1.当溶液中c (H+ )、c (OH )较小时,最后,然后再由水的离子积常数计算出溶液中的c(H+ )浓度,应先计算混合液中c(OH ),由水电离提供的OH 不能再忽略。

然后再由PH=- ,再加水稀释,只能趋近于7。这是因为当PH接近于8时,碱溶液的PH都不能等于或小于7,0.01mol·L 1 的稀硫酸PH=

【分析】本题是强碱混合,0.01mol·L 1 的稀硫酸PH=

无论稀释多少倍,看着对羟基苯甲酸丙。必须指明温度。如不指明,使用水的离子积时,温度越高KW 越大。所以, 1.0.01mol·L 1 的盐酸PH= , 2.水的离子积KW 与温度有关, 则c (OH )= 1×10 2 mol/L

10:1


你看聚氨基甲酸乙酯树脂
事实上对羟基苯甲酸丙

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